【題目】濃硫酸跟鋅充分反應，生成物中一定沒有的是
A. SO2 B. SO3 C. H2 D. ZnSO4
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列化學用語：
（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____
（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質量為_____
（3）工業上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應的化學方程式：_____
（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目_____
（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質的量之比為：_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。
（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質溶液是KOH溶液的負極反應為__________。
（6）反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，
①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）
②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______
③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發生反應：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如下圖所示。
試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________。
（2）T℃時，下列能證明該反應已經建立平衡狀態的是______。
A．體系總壓強不再改變 B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質量百分含量不再改變 D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是____，平衡常數K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時v正____v逆。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示。
（1）下列有關生物質能的說法正確的是 。
a．生物質能本質上來源于太陽能
b．纖維素水解獲得的產物中含有豐富的生物質能
c．生物質“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，可作家庭燃氣
（2）由生物質能可獲得CO和H2。等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是 。
a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列說法正確的是
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化
C．放熱反應發生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發生
（2）在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
A．2H2(g) + O2(g) 
2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2
B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C．C(s) +
O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意：
又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )
A. 鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO
==BaSO4↓
D. Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O
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