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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 1.0 mol·L1KNO3溶液:HFe2Cl

B. 通入過量SO2氣體后的溶液:H+Ca2+Fe3+

C. 通入足量CO2的溶液:HAl3

D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液:NaK

【答案】C

【解析】A. 1.0 mol·L1KNO3溶液中HFe2NO3發生氧化還原反應,不能大量共存,A錯誤;B. 通入過量SO2氣體后的溶液中H+NO3氧化亞硫酸,不能大量共存,B錯誤;C. 通入足量CO2的溶液中HNH4Al3SO42之間不反應,可以大量共存,C正確;D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液如果顯酸性碳酸根、硝酸根均不能大量共存,D錯誤,答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬.工業上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收金屬銅和鉻的流程如圖:
已知:部分物質沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


請回答下列問題:
(1)濾液I中所含溶質主要有(填化學式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調節溶液的pH,調節范圍為 , 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為
(3)當離子濃度≤1×105molL1時,可以認為離子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為 . (已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 ≈4.0;lg4=0.6)
(4)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3 , 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻.寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質.下列說法正確的是(
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發生了加成反應
C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.硝酸鉀溶液能導電,所以硝酸鉀溶液是電解質

B.石墨有較好的導電性,所以石墨屬于電解質

C.液態氯化氫、固態氯化鈉均不能導電,所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態下均不能導電,所以蔗糖是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(
A.FeO是堿性氧化物
B.用加熱法分離泥沙中的碘單質是化學變化
C.丁達爾效應可用于區分膠體和溶液
D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮氣濃度由0.1molL1降到0.06molL1需2s,那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反應時間為(
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示.已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1.下列說法正確的是(

A.Y,Z,W處于同一周期
B.Y,W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C.非金屬性:Y<Z
D.X,Z,W形成的化合物為均強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產工藝如下:

(1)反應①應在溫度較低的情況下進行.因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 . 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 , 該反應的氧化產物是
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是(填編號).
A.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性的環境
D.使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發生的離子反應方程式為
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優良的水處理劑.FeO42在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示.下列說法正確的是(填字母).

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4的分布分數先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發生反應的離子方程式為:H2FeO4+OH═HFeO4+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為_______________

(2)反應達到最大限度的時間是______min,該時間內的平均反應速率v(N)=______

(3)反應達到平衡狀態時,放中6QkJ的熱量,當容器中充入lmolN,反應放出的熱量為_____

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________

①該條件下,正逆反應速率都為零

②該條件下,混合氣體的密度不再發生變化

③該條件下,混合氣體的壓強不再發生變化

④該條件下,單位時間內消耗2molN的同時,生成1molM

(5)能能加快反應速率的措施是_________

①升高溫度 ②容器體積不變,充入隋性氣體Ar

③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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同步練習冊答案
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