【題目】向含有KBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應后，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是（ ）
A.KCl和KIB.KBrC.KClD.KCl和I2
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【題目】在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________； （1）液氯 （2）氯氣 （3）白磷 （4）紅磷 （5）氕 （6）氚 （7） 
（8） 
（9）CH2=CH﹣CH3 （10） 
（11）2，2﹣二甲基丁烷．
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【題目】當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是 ( )
A. 分子直徑的大小 B. 分子間距離的大小
C. 分子間引力的大小 D. 分子數目的多少
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【題目】脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對數為（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數為28，且分子內含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為 ． 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產物，則C60中碳碳原子間共用電對數為 ．
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【題目】對某物質進行試驗：①能與堿反應生成鹽和水 ②該物質的水溶液能與鐵反應生成氫氣 ③該物質的水溶液中陽離子只有H＋，據你學過的酸的概念，下列判斷正確的是
A.①②③均能說明該物質是酸B.①②③均不能說明該物質是酸
C.只有③能說明該物質是酸D.②③能說明該物質是酸
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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2 ， 也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是 ．
A.200mL
B.400mL
C.500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重1.28g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為： ．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關系為：是 ．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的混和氣體中H2和SO2物質的量之比 
=（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管， 的比值將（填偏大、偏小或無影響）
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B.2克氫氣所含原子數約為6.02×1023
C.標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數為NA
D.常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數為2NA
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發現和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ， 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據現象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現象是 ． 
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．
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【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g） 
H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：
（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，010min內生成H2的平均反應速率為 molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為。
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