Question

【題目】下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：

(1)操作①的名稱是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學(xué)式）。

(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________（寫兩條）。

(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。

（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是： ________________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 Fe2O3 適當(dāng)提高溫度、粉碎、攪拌、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度等； Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑ 沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然流盡，重復(fù)2～3次

【解析】

（1）不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法分離；Fe2O3溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，則在①得到濾渣為氧化鐵；

（2）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解析。

（3）向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿．Al(OH)3受熱分解；電解熔融的氧化鋁制鋁。

（4）按沉淀洗滌的要求回答。

（1）分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法；Fe2O3溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，則在①得到濾渣為氧化鐵；

（2）圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取：適當(dāng)提高溫度、粉碎、攪拌、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度等；

（3）向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH)3受熱分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；電解熔融的氧化鋁制鋁，2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。

（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然流盡，重復(fù)2～3次。