Question

實驗室需要配置230mL1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為
①計算所需氫氧化鈉固體的質量；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，搖勻；
⑥繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
根據上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為______
（2）實驗中需要用到容量瓶的規格為______
A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL
（3）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為______g
（4）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌______
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液______
③定容時俯視觀察液面______
（5）實驗過程中如果出現如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發現凹液面最低點低于刻度線______
②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外______．

Answer 1

（1）溶液配制，一般可分為以下步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是①②④③⑥⑤，
故答案為：①②④③⑥⑤；
（2）選用容量瓶的規格要等于或稍大于配制溶液的體積，因為實驗室沒有230mL的容量瓶，只能選用250mL的容量瓶，
故答案為：C；
（3）本實驗中由于容量瓶的規格為250mL，所以需要稱量的氫氧化鈉固體的質量m（氫氧化鈉）=cVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，
故答案為：10.0；
（4）①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌，燒杯內壁沾有溶質，導致溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

分析該氫氧化鈉的物質的量濃度偏低；
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液，溶液中含有溶質，導致溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

分析該氫氧化鈉的物質的量濃度偏低；
③定容時俯視觀察液面，液面低于刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=

n

V

分析該氫氧化鈉的物質的量濃度偏高；
故答案為：偏低；偏低；偏高；
（5）①定容后搖勻發現凹液面最低點低于刻度線，是由于溶液粘在刻度線以上，屬于正常現象，對溶液的物質的量濃度無影響，所以無需處理，
故答案為：無需處理；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外不做處理，溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

可知該氫氧化鈉的物質的量濃度偏低，故答案為：重新配制．