Question

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：

（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H₂O，體現濃硫酸具有     （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是     。
（3）濃NaOH溶液的作用是     。
（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，無明顯現象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     。
② 根據上述實驗現象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：                    
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據實驗現象寫出該反應的化學方程式：        。

Answer 1

（1）脫水性 （2）保證分液漏斗和試管A內氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。
（3）洗氣，吸收酸性氣體
（4）①對比試驗，證明Ba(OH)₂溶液不能與銀氨溶液反應，證明實驗b中的現象是產物與Ba(OH)₂溶液反應導致的。②(NH₄)₂CO₃或NH₄^＋、CO₃^2—。③取少量黑色固體，向其中滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產生，繼續滴加NaCl 溶液，能產生白色沉淀，說明黑色固體為單質銀。CO+ 2Ag(NH₃)₂OH=(NH₄)₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑

試題分析：（1）甲酸與濃硫酸共熱發生反應：HCOOHCO↑+H₂O。在該反應中濃硫酸的作用是脫水性。（2）軟管的作用是使分液漏斗的上下氣體壓強相同，這樣分液漏斗中的液體在重力的作用下就可以順利滴下。（3）甲酸在加熱時會揮發，也可能部分CO被氧化為CO₂，所以濃NaOH溶液的作用是洗氣，吸收酸性氣體。（4）a．測得上層清液pH為10，證明溶液為堿性；b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。證明含有NH₄⁺；同時證明在溶液中含有的離子能與Ba(OH)₂電離產生的離子結合形成白色難溶性物質。根據反應物及所含元素可確定產生的白色沉淀為BaCO₃。c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，無明顯現象。d．CO被銀氨溶液氧化為CO₃^2—，它本身則被還原為Ag單質。疏松的Ag顆粒在室溫下為黑色固體。將黑色沉淀用蒸餾水洗凈就得到單質Ag。① 實驗c的目的是是為了與b形成對照，證明Ba(OH)₂溶液不能與銀氨溶液反應，實驗b中的現象是產物與Ba(OH)₂溶液反應導致的。② 根據上述實驗現象證明上層清液中含有(NH₄)₂CO₃或NH₄^＋、CO₃^2—。③證明黑色固體是Ag單質實驗方案是取少量黑色固體，向其中滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產生，繼續滴加NaCl 溶液，能產生白色沉淀，說明黑色固體為單質銀。④根據實驗現象可知CO與銀氨溶液反應的化學方程式為CO+ 2Ag(NH₃)₂OH=(NH₄)₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑。