【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（ ）
①四氯化碳 �、谄� ③酒精 ④苯 ⑤甲苯
A. 只有① B. ①②④⑤
C. ①和③ D. ①②③
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉
D. 裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋
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【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：
(1)化合物C中含氧官能團的名稱為________、________。
(2)D→E的反應類型為________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____________________。
①不能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中有4種不同化學環境的氫。
(4)化合物B的分子式為C10H14O，寫出B的結構簡式：________________。
(5)已知：
以苯甲醇、乙醛為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖________________ (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c(
)=c(NH3·H2O)+c(
)
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：3c(
)+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
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【題目】科學家最近發現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法正確的是
A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數為4
C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D. 第二種粒子是一種化合物
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【題目】能源危機是當前全球問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是________(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定.
（3）二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
a.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l
回答下列問題：
①反應a在__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發進行。
②寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式：__________________________________。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是__________， 陽極電極反應為__________________________________________________。
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【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質]為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）焙燒時的主要反應為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：___________________________。
（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉化為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為________________________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________（填化學式）。
（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含Fe(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產品182.4 kg，產率為______%。
（6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調節pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全。（已知溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1，則認為離子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度積常數為1.0×10－32。）
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