Question

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

請回答下列問題：
(1)該反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學鍵的角度分析，F代表什么意義？F           ；
(4)改變反應條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－1，則ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

(1)放熱    (2)生成物的總能量   (3) 形成新鍵釋放的能量　
(4)無影響　(5)－198　          (6) >

圖像先看清橫縱軸：橫軸表反應過程，縱軸表物質的能量
（1）分析圖像，得：A點表反應物總能量，C點表生成物總能量；反應物總能量高于生成物總能量，故該反應屬于放熱反應；
（3）B點表過渡態能量，則F為過渡態與產物的能量差，即代表形成新鍵釋放的能量；
（4）E值稱為反應的活化能，加催化劑能降低反應的活化能，但不影響該反應
的反應熱ΔH；
（5）在熱化學方程式中：物質的計量系數表示參加該反應的各物質的物質的量，圖中參加反應的SO₂為2mol，故ΔH＝－99×2kJ·mol^－1；
（6）可認為：先1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)；再1 mol SO₃(g)生成1 mol SO₃(l)，該反應放熱；所以ΔH₂的絕對值=ΔH₁的絕對值+1 mol SO₃(g)生成1 mol SO₃(l)時放出的熱量，即：ΔH₂的絕對值>ΔH₁的絕對值，而兩者均為負數，則去掉絕對值后，ΔH₂＜ΔH₁；