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類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法,但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識,判斷下列類推結論中正確的是

 
化學事實
類推結論
A
pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6
pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
B
用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂
用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C
將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成
將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成
D
Al在O2中燃燒生成Al2O3
Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

B

解析試題分析:A、考慮水的電離,pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH接近7,錯誤;B、用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂類推用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉,正確;C、將SO2通入Ba(NO3)2溶液中因發生氧化還原反應而生成硫酸鋇沉淀,錯誤;D、Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,錯誤。
考點:考查稀釋過程中pH計算、元素化合物知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na2SO3有還原性,從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水,滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水,振蕩后溶液變為無色。
(1)在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式                                  
(2)反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,下表是某同學鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告,請完成未填完的部分。
限選試劑:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1BaCl2;l mol·L-1Ba(NO3)2;1 mol·L-1 KMnO4、CCl4;新制飽和氯水;品紅溶液。

編號
實驗操作
預期現象和結論
步驟①
取少量待測液加入試管中,加入過量2mol·L-1HCl,再滴加適量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
有白色沉淀生成,證明待測液中含有、SO42-
步驟②
 
 
步驟③
 
 
(3)為了測定上述樣品的純度,現取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。反應離子方程式為:
重復操作三次,每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相對原子質量Na 23  S 32  O 16)
①計算樣品中Na2SO3的質量分數為                。(結果保留3位有效數字)
②操作時,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管,會導致測定結果    。(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關系如下圖所示,下列說法中錯誤的是(  )

A.鹽酸的體積為80ml B.a的取值范圍為0≤ a <50
C.n(Mg2+)<0.025mol D.當a值為30時,b值為0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列物質中,不與鹽酸反應,但可與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Al(OH)3B.Al2O3C.SiO2D.Al

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列化學反應中,能得到單質鋁的是

A.Al2O3與鹽酸反應B.Al2O3與NaOH反應
C.高溫下灼燒Al(OH)3D.電解熔融Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關物質用途的說法中,正確的是

A.氨氣是生產硝酸的重要原料 B.甲烷與氯氣反應可制得純凈的一氯甲烷 
C.鐵制容器可用來盛放稀硝酸 D.油脂經皂化反應可獲得高級脂肪酸 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知HCO3+AlO2+H2O=CO32― +Al(OH)3↓;將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱。由此判斷下列說法正確的是

A.金屬鎂的熔點高于金屬鋁
B.堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的
C.金屬鎂的硬度小于金屬鈣
D.金屬鋁的硬度大于金屬鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

室溫下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關說法正確的是 

A.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解

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同步練習冊答案
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