Question

研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。

分析上述圖形，下列說法不正確的是

A．OC段離子反應方程式：H+十OH-=H2O

B．溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.012mol

D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

Answer 1

B

解析試題分析：根據題意，沒有氣體放出，故還原產物為銨根離子，溶液中存在的離子為Al³⁺、Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺，根據誰堿性弱，誰結合氫氧根離子的能力就強，故與NaOH反應的先后順序為H⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺，然后Al(OH)₃反應溶解。根據DE段消耗NaOH3mL，可以計算n(NH₄⁺)=n(NaOH)=0.003L×4mol/L=0.012mol，正確。
考點：考查元素及化合物知識與基本概念、基本理論的結合。