【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3﹣的濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0molL﹣1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？
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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-
C. 能使甲基橙變為黃色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-
D. 室溫下，
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
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【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數K=____。
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為________。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號）。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式 ____________________。
（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。
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【題目】工業上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時可得到副產品SiO2，其工藝如下：
已知：焙燒過程的反應為(NH4)2SiF6+ BaCO3
BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產物能恰好完全反應生成物質A，則A的化學式為 。
（2）氨解反應為放熱反應，且反應能進行完全。該反應需降溫冷卻的原因為 、 。
（3）熱解的另一產物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是 。
（4）SiO2可用于制作 ，該物質在信息傳輸中具有重要應用。
（5）為保持該過程的持續循環，每生成1 mol BaF2，理論上需補充原料H2SiF6 mol。
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【題目】我國有廣闊的海岸線，建設海峽經濟區，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（ ）
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應
B. ①只發生了化學變化,②是工業上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2
D. ④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－
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【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。X基態原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式為__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）___________________。
（2）化合物XZ3的空間構型為______，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是_____。
（3）Z的氫化物由固體變為氣態所需克服的微粒間的作用力是________。
（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式為___________。
（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式是________________。
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【題目】已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數遞增的元素，則下列說法正確的是( )
A. 金屬活潑性：Na＜Mg＜Al B. 堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
C. 原子半徑：Na＜Mg＜Al D. 與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
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