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下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是
A．熱穩定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．結合質子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCI3溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構如圖所示，它的化學式是                                  （   ）
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi­2O4D．BaTiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl—,實心球為Na+）

（1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數目與Cl－離子數目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結構中Na＋的堆積方式，Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據O2-圍成的正四面體空隙的占據率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是                                                         （   ）
A．物質的沸點：HF<HCI<BBr <HI
B．物質的熔點：汞<冰<食鹽<石英
C．結合H+的能力：SO< CH3COO-<CO
D．分散系中分散質粒子的直徑：FeCl3;溶液<Fe(OH3膠體<+Fe(OH3懸濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是                                                                （      ）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（   ）
A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構
B．一個CO2晶體的最小重復結構單元中含有6個CO2分子
C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si—O共價單鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為R ，摩爾質量為M，阿伏加德羅常數為NA，求

（1）金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。
（2）金的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）。
A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵
B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵
C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間
D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是（     ）
A．金剛石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2

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同步練習冊答案
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