【題目】下列說法正確的是
A. 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
B. 增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數
C. 活化能的大小決定了反應能否自發進行
D. 使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數
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【題目】下列六種物質：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是
A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥
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【題目】下列關于等電子體的說法中，正確的是
A. N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大
B. PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結構不相似
C. NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體
D. 苯與硼氮苯（路易斯結構式如上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵
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【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發生如下反應：2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
A. 相對平均分子質量增大 B. NO2的轉化率提高
C. NO2的質量分數增大 D. 反應放出的總熱量大于原來的2倍
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【題目】T℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，
反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，
溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數與時間關系如下圖（Ⅱ）所示。下列
敘述正確的是
A. 2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L·min)
B. 在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動
C. 在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大
D. 在T℃時，若A的濃度減少了0.1 mol/L，則B的濃度會減少0.3 mol/L，C的濃度會增加0.2 mol/L
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【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- 
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B. 乙醇溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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【題目】在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3
(1) △H3=___________(用含a、b的代數式表示)。
(2)反應①的化學平衡常數表達式K=____________，已知500℃時反應①的平衡常數K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。
(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。
A．縮小反應器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑
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【題目】某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A. Mg2＋B. Na＋C. NH4+D. NO3－
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