已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請填空：
(1)寫出E的兩種用途 、 。
(2)反應②的離子方程式為 。
(3)反應③的化學方程式是 。
(4)反應④的離子方程式是 。
(5)寫出一個由A生成H的置換反應方程式： 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對事實的解釋不正確的是
| 選項 | 事實 | 解釋 |
| A | 用鋁罐槽車儲運濃硫酸 | 濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化 |
| B | 用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火 | NH4Cl分解吸熱，且分解產物能隔絕空氣中的氧氣 |
| C | 鈉元素的焰色反應呈黃色 | Na2O2是一種淡黃色的固體 |
| D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 ．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產品中少量鈉的試劑為 ．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．現將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為 ，硅酸鹽的物質的量濃度為 ．
（4）下列敘述正確的有 （填序號）．
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
(1)雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發生反應的還原劑是__________(填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區產生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2的原因：__________________________________________。
(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態化合物，C為常溫下的液態化合物，圖中有部分生成物未標出。
請填寫以下空白：
（1）A的化學式為 ，B的電子式為 。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D+G→H 。
F+J→B+C+I 。
（3）0．3 mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為 mol。
（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為 mL， mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣是一種非常重要的化工原料，含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。
(1)用氯氣可制取“84消毒液”(有效成分為NaClO)。
①該制備反應的離子方程式為 。
②下列措施能增強“84消毒液”殺菌能力的是 。
A．加入適量醋酸
B．加入適量亞硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能對鋼鐵(含Fe、C)制品進行消毒，原因是 。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前，工業上開發出用電解法制取ClO2的新工藝，生產原理如圖所示。
上述示意圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。
(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)
| A．制汽輪機 | B．制有色玻璃 |
| C．制永久性模具 | D．制造柴油機 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有 ，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于 ，
（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ
若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ
（5）工業上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
（6）合成尿素時，當氨碳比
=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
①A點的逆反應速率v逆(CO2) B點的正反應速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
②NH3的平衡轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發生裝置是 (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數)；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數)，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g(保留一位小數)。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：
堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：
已知：
| 試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
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CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
CO＋H2(合理即可)
