【題目】屬于石墨用途的是①切割玻璃②做潤滑劑③做電極④做裝飾品
A.①②B.②③C.①③D.①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。
(1) 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。
(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號(hào))。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個(gè)數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。
【答案】 
O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 
4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，價(jià)層電子軌道表示式為
，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；
(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對(duì)，所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個(gè)分子中含有2個(gè)配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，故答案為：C、N；2NA；
(3). 該物質(zhì)是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；
II. (4). 由Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個(gè)數(shù)為：8×
+1=2，則晶胞的質(zhì)量為：
×56g，設(shè)晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=
cm，故答案為：體心立方密堆積；；
(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為7×+4×
=
，C原子個(gè)數(shù)為1，Mn原子數(shù)目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8，化學(xué)式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。
點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、電負(fù)性、雜化方式、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)和有關(guān)計(jì)算，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（5）小題，在利用均攤法計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)時(shí)，要注意該晶體有缺陷，即有一個(gè)頂點(diǎn)未排列Fe原子。
【題型】綜合題 【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
【結(jié)束】
12
A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，B生成C的反應(yīng)類型為_________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:D→E_____________________
(4)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_______。
(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______、________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個(gè)取代基
(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)__________。
請(qǐng)用以下方式表示: 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法中既簡單又可靠的是（ ）
A.與石蕊溶液反應(yīng)B.與銅片反應(yīng)
C.加入鋅片看是否有氣體產(chǎn)生D.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）
A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A
B. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
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【題目】現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4 |
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素 |
G在周期表的第十一列 |
（1）B基態(tài)原子的電子排布式為；F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)填空）．
（3）B、D的電負(fù)性相對(duì)大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有種，位于p區(qū)的有種．
（5）DE3的電子式為 ．
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【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水的質(zhì)量增加2.8g，此2種烴是（ �。�
A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2﹣丁烯
C.甲烷和2﹣甲基丙烯
D.乙烯和1﹣丁烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。
(1)A的名稱是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)②的反應(yīng)類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。
(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。
(5)G的同分異構(gòu)體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以
為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示：___________, B點(diǎn)表示：__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
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