Question

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間/min	c(H2)/mol·L－1	c(CH3OH)/mol·L－1	v(正)和v(逆)比較
t0	6	0	？
t1	3	1	v(正)＝v(逆)

 

A.t0～t1時間內v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

C．t0時，v(正)>v(逆)

D．T ℃時，平衡常數K＝1/27，CO2與H2的轉化率相等

 

Answer 1

　B

【解析】　t0～t1時間內v(H2)＝(6－3)/(t1－t0)mol·L－1·min－1，正確；t1時，平衡常數K＝1/27，CO2與H2的轉化率為50%；t0時，平衡向正方向移動，故v(正)>v(逆)；t1時，處于平衡狀態，升高溫度平衡要向逆方向移動，H2的轉化率要減小，故B項錯誤。