Question

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

Answer 1

【答案】44.8 143

【解析】

（1）電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234g，反應的氯化鈉物質的量為=4mol，

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

4mol 2mol

生成氯氣的物質的量為2mol，標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，

答案為：44.8；

（2）氯氣通入足量石灰乳中發生反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

2mol 1mol

生成次氯酸鈣物質的量為1mol，則次氯酸鈣質量=1mol×143g/mol=143g，

答案為：143。