Question

某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究：
【查閱資料】下表是實驗室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標簽上的部分說明

【實驗探究】
(1)配制溶液：甲同學配制100mL 1.5 mol·L^-1氫氧化鈉溶液，乙同學取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL。甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。

X溶液滴入的量一般為__________________，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是____________________。
(2)乙設計完成了另一個實驗，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到鹽酸過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是___________________________。
(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中，_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的實驗能充分證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。
(4)丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測定的結果如下表：

據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。

Answer 1

(1)2～3；滴將活塞關閉，在滴定管內(nèi)注入一定量的水，記下讀數(shù)，靜置約2 min，并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液，然后將活塞轉(zhuǎn)動180°，再檢查一次
(2)測試和記錄pH的間隔要小，每加1滴測一次，并記錄一次
(3)乙
(4)相等