【題目】A元素的一種單質是重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)易與C發生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是_______________ 。
(2)將C與純堿混合，在高溫熔融時發生化學反應也可生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學反應方程式：____________________、__________________。
②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
【答案】氫氟酸 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ ABC
【解析】
“A元素的一種單質是重要的半導體材料”說明A為Si，通過“光導纖維”可推測C為SiO2，SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應生成的含Si元素的化合物為Na2 SiO3。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2 SiO3和CO2，故B為C，E為CO2，二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉，故F為H2SiO3。
（1）SiO2易與氫氟酸發生反應，故答案為：氫氟酸；
；
（2）①根據分析可知答案為：
；
；
②A項普通玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故A項錯誤；B項石英玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故B項錯誤；C項瓷坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故C項錯誤；D項鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應的物質，故D項正確；故答案為：ABC。
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題：
（1）加入適量鐵的作用是______________________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化學方程式是________________________________。
（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質的化學式是___________________________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：
2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。
（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為___________________________________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=______________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。
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【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，某同學先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作
(1)試劑Ⅰ的化學式為__________，其作用是除去__________（填離子符號），
檢驗該離子完全除盡的操作是__________________________________________
(2)加入試劑Ⅱ時發生反應的化學方程式為_____________________________
(3)試劑Ⅲ的名稱是__________，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經過量，可以選用__________（填字母）．
A．AgNO3 B．pH試紙 C．K2CO3溶液
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【題目】(1)相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產生的體積比是_______。
(2)在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。
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【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質）：
回答下列問題：
（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質。
（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
（3）濾液①的主要成分為___________________________。
（4）濾液①中加入適量鹽酸發生的離子方程式為_______________、__________________。
（5）反應①的反應條件是________________________。
（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。
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【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑。某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關數據和實驗步驟如下：
物質 | 相對分子質量 | 密度／（g·mL－1） | 沸點／℃ | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不溶 |
已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。
②氯化鈣可與乙醇形成絡合物CaCl2·6C2H5OH。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為________。
（2）由乙醇制備乙醚的總反應為2C2H5OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應分兩步進行，第一步反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4
CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應的化學方程式為________。
（3）反應過程中，儀器B的末端應浸入反應液中，原因是________________。
（4）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為________________。
（5）操作1的名稱為________，操作2的名稱為________。
（6）若省略步驟Ⅱ會導致的后果是________。
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【題目】為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：
（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是______________________________________。
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是：
CH3OH + H2O － 6e－=== CO2 + 6H+
則正極發生的反應是__________；放電時，H＋移向電池的______（填“正”或“負”）極。
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常數K=_____________。（已知：10－5.6=2.5×10－6）
（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應該選用的試劑是___________________。
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發進行，說明該反應的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
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