下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．NaClO (aq) 中通入過(guò)量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：
加入溶液 | ①適量鉍酸鈉溶液 | ②過(guò)量的雙氧水 | ③適量KI?淀粉溶液 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液呈紫紅色 | 溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 | 溶液變成藍(lán)色 |
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程：
按要求回答下列問(wèn)題：
⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是__________（填化學(xué)符號(hào)，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為_(kāi)_________。
⑵廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：______________________。
⑶ 寫(xiě)出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。
⑷ 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號(hào)）進(jìn)行洗滌。
a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液
⑸ 生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是___________________。
⑹ 寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。
⑺ 氯化亞銅的定量分析：
① 稱(chēng)取樣品0.25g加入10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；
② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；
③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；
④ 重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
則CuCl的純度為_(kāi)___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （用字母排序）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20℃時(shí)45gH2O
D．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u> (用a、b 表示)。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 ；
（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH Ⅱ．LiH＋H2O
LiOH＋H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 ；
（4）如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為 ；
（5）如果該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A. 47 B. 175 C. 61 D. 57
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