①25℃，難溶電解質的溶度積常數(shù)：K
sp[CaF
2]＝1.5×10
-10，K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11，K
sp [Cu(OH)
2]=2.2×10
-20②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HA
H
++A
-，其電離常數(shù)表達式 K
a=
c（H
+）·
c (A
-)/
c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的K
a=1.76×10
-5③25℃時，2.0×10
-3mol·L
-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、
c（F
-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L
-1的MgCl
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
。
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L
-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產生氫氣的速率關系為
（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產生氫氣的物質的量的關系為
，兩溶液中
c (F
-)
c (CH
3COO
-)。
（4）25℃時，4.0×10
-3mol·L
-1HF溶液與4.0×10
-4 mol·L
-1 CaCl
2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。
(填編號，下同)，