【題目】A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結構。現有以下排列順序：
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數由大到小的順序分別是( )
A.①④B.④①C.②③D.③②
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(
)在工業上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。
（1）已知草酸中相關化學鍵的鍵能數據如下表：
一定條件下發生反應H2C2O4(g) 
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。
（2）現將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時進行上述反應(體系內物質均為氣態)，測得n(H2C2O4)隨時間變化的數據如下表：
①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；
②T2時0~20min平均反應速率v(CO)= _________；
③該反應達到平衡的標志為_________ (填序號)；
a消耗H2C2O4和生成H2O的物質的量相等 b.氣體密度不變
c混合氣體的平均摩爾質量不變 d.體系中
不變
④T2時，反應至20min時再加入0.5molH2C2O4，反應達平衡時H2C2O4物質的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。
（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：
①上述反應的離子方程式為_________；
②分析數據可得到的結論是_________；
③該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)并說明理由_________。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.3p2表示3p能級上有2個電子
B.處于最低能量的原子叫做基態原子
C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大
D.同一原子中，3s、3p、3d能級的軌道數依次增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅的敘述正確的是
A.硅在常溫下能跟氧氣發生化合反應
B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應
D.硅在電子工業中是重要的半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：
已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應的歷史，燃燒需要具備的條件是（ ）
①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達到著火點
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中 制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出在高溫下發生反應①的化學方程_________________________________________
(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________
(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________
(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：
① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________
② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____
③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____
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【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) 
B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 ______ 。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉化率為 ______。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：α= ______。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(molL-1)) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規律，得出的結論是 ______，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。
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