Question

【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，v正 和v逆 都增大

D．增大SO2濃度，v正 增大v逆 減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖甲知，A點SO2的平衡轉化率為0.8，則消耗SO2是1.6mol，所以SO2的平衡濃度為＝0.04 mol/L，A錯誤；B．由圖甲知，B點SO2的平衡轉化率0.85，則消耗SO2是1.7mol，剩余SO2是0.3mol，消耗氧氣是0.85mol，剩余氧氣是0.15mol，生成SO3是1.7mol，則SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為30：15：170，B錯誤；C．達平衡后，縮小容器容積，壓強增大，v正 和v逆 都增大，C正確；D．增大SO2濃度，v正 增大，v逆 也逐漸增大，D錯誤，答案選C。