在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g) 已達平衡的是 （ ）
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．只有④ |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
I．甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
已知：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反應熱ΔH=____ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II．工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對甲烷平衡含量的影響如下圖：
圖1（水碳比為3） 圖2（800℃）
（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位數字。）
III．某實驗小組設計如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應式為____ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是
| A．降溫，化學平衡向正反應方向移動 |
| B．使用催化劑可使D%有所增加 |
| C．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ>ｐ＋ｑ |
| D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（ ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是
| A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ |
| C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動 |
| D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態①各氣體物質的物質的量濃度②氣體的總物質的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度
| A．只有①② | B．只有①④ | C．只有①③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2L密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在10秒內反應物SO2的物質的量由1mol降到0.6mol，則反應速率ν(O2)為（ ）
| A．0.02mol/(L·s) | B．0.04mol/((L·s) | C．0.01mol/((L·s) | D．0.2mol/((L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個體積不變的密閉容器中發生可逆反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化 B．容器內氣體的密度不再改變
C．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 D． v正（A2）= 2v逆（AB）
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，下列可使化學反應速率增大的措施是（ ）
濃度