【題目】有如圖所示的銅-鋅原電池，其電解質溶液為硫酸銅溶液。下列關于該電池的說法錯誤的是
A. 鋅電極為負極，發生氧化反應
B. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極
C. 銅電極上發生的反應為Cu2＋+2e－=Cu
D. 電解質溶液中的SO42－向鋅電極移動
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取的措施正確的是
A.把鋼瓶推到坡下的小河里B.把鋼瓶扔到農田中
C.把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋D.鋼瓶處理后，工人應轉移到坡上
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【題目】下列有關燃燒熱、中和反應反應熱的敘述正確的是 ( )
①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數值正確)
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反應反應熱)(ΔH的數值正確)
③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，則CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－238.6 kJ·mol－1
④燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，
則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.Na2CO3用于制胃酸中和劑B.FeSO4用于制補鐵劑
C.硬鋁合金用于制造飛機和宇宙飛船D.14C用于測定文物年代
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【題目】據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。
已知：
回答下列問題：
（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。
（2）寫出E的結構簡式：________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。
（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。
① 含苯環結構，能在堿性條件下發生水解；
② 能與FeCl3發生顯色反應；
③ 分子中含有4種不同化學環境的氫。
（5）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。請以
、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 
，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。
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【題目】某工業廢氣中的SO2經如圖中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是
A. 循環Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
B. 循環Ⅰ中，反應2中的還原產物為ZnFeO4
C. Mn可作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料
D. 循環Ⅰ和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
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【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式__________________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用語言或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。
（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是
A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1
B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol
D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L
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【題目】下列制備符合工業生產實際的是
A. 用電解熔融氯化鎂制單質鎂
B. 用電解熔融氯化鋁制單質鋁
C. 用電解飽和食鹽水制氯氣
D. 用二氧化硅與焦炭在高溫下反應制得高純度的硅
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