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某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液中c（OH^-）為______mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則c（OH^-）為______mol/L．

純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，水的離子積為：2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，
溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-14

5.0×10-6

=8.0×10^-9mol/L，
故答案為：2.0×10^-7；8.0×10^-9．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于電解質的是（　　）

A．銅絲

B．酒精

C．食鹽晶體

D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解質溶液導電能力的強弱主要決定于（　　）

A．離子的濃度

B．溶液的濃度

C．溶液的體積

D．電解質本身

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確反映所對應實驗的是（　　）

A．①為向pH=13的NaOH溶液中不斷加水

B．②為向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

C．③為向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．④為將氨氣通入醋酸溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶液的下列說法正確的是（　　）

A．c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-一定能大量存在

B．水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中

c(CH3COOH)

c(H+)．c(CH3COO-)

增大

D．等物質的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小關系為：②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，該溶液可能是（　　）
①SO₂水溶液，②NH₄Cl溶液，③NaNO₃溶液，④NaOH溶液．

A．②③

B．①④

C．③④

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
①氯化銨水溶液②硝酸鈉水溶液③硫酸水溶液④氫氧化鈉水溶液．

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小關系是：______（序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是______．
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為③______④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調節液面至O或0刻度以下，記下讀數
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號)
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應選用的是              。(填編號)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達終點的現象是                        。
（6）（B）如被省略所測結果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質生成        ,該物質水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序為
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液

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