Question

（14分）下圖表示實驗室在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。

（1）儀器A的名稱是            ；水槽中應盛放的是           ；燒杯中反應的化學方程式                          ；
（2）在收集氯氣時，應          。當氯氣收集完畢時應          。（填如何控制a、b）
（3）若要制得標準狀況下的Cl₂ 0.672L，理論上需要MnO₂的物質的量是        mol。
（4）實驗室也可在不加熱的條件下用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
該反應中，氧化劑是          ，氧化產物是             ；當有1mol電子發(fā)生轉移時，
生成氯氣的體積為              （標準狀況），請用雙線橋表示該氧化還原反應。  
2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

Answer 1

（1）分液漏斗；飽和食鹽水；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
（2）打開a, 關閉b；打開b，關閉a。  （3）0.03 mol。
（4）氧化劑是 KMnO₄，氧化產物是Cl₂；11.2L

試題分析：（1）儀器A的名稱叫分液漏斗，為了降低氯氣的溶解度，水槽應該放飽和食鹽水，燒杯中應該放NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
（2）收集氯氣時，應該打開a關閉b。收集完畢后應該關閉a，打開b。
（3）根據反應：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知制得標準狀況下的Cl₂ 0.672，理論上需要MnO₂的物質的量是0.03 mol。
（4）根據反應2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可知氧化劑是KMnO₄，氧化產物是Cl₂，有1mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為11.2L。