Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：

（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現象為_______________。

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：

依據表中數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。

（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

Answer 1

【答案】甲 錐形瓶中溶液的顏色變化 當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變為橙色且在半分鐘內溶液顏色保持不變。 0.00 26.10 0.1044 mol·L－1 D

【解析】

（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發生變化后，半分鐘內不再復原，停止滴定；（3）滴定管的0刻度在上；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質的量濃度。（5）根據c(待測)=分析誤差。

（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現象為當滴入最后一滴鹽酸時，溶液剛好由黃色變為橙色且在半分鐘內溶液顏色保持不變。（3）滴定管的0刻度在上，由圖可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26.10，溶液體積26.10；（4）第二組數據，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V= (26.11+26.09)/2= 26.10 mL，根據c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，0.1mol/L26.10 mL= c(NaOH)25.00 mL，c(NaOH)=0.1044 mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。