Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問題：

（1）寫出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為：_______________________；（填離子符號）

（3）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____________；

（4）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為_________，寫出X溶液與小蘇打反應的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：_________________________________，一段時間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）。

Answer 1

【答案】 H2O>NH3>CH4 S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 取大小相同的鎂條 和鋁條分別投入到濃度相同的鹽酸溶液中，鎂條反 應更劇烈，則證明金屬性：Mg>Al 甲酸 HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 變小

【解析】根據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。則

（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，則②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2O>NH3>CH4；（2）電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）CO2是共價化合物，用電子式表示其形成過程為；（4）金屬性越強，與酸反應越劇烈，則比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱的實驗方案可設計為：取大小相同的鎂條 和鋁條分別投入到濃度相同的鹽酸溶液中，鎂條反應更劇烈，則證明金屬性：Mg>Al；（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產(chǎn)生Y，這說明X是酸，Y是CO2，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為甲酸，X溶液與小蘇打反應的離子方程式為HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O。（6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機物A是甲烷，與④元素的單質(zhì)氧氣可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，由于原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，則甲電極是負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。由于最終生成碳酸鈉和水，即反應中消耗氫氧化鈉，所以一段時間后KOH的濃度將變小。