【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法中不正確的是（ ）
A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數
B.12g12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數的值
C.含有阿伏加德羅常數值個微粒的物質是1mol
D.1.5molH2O含有9.03×1023個水分子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質的部分性質如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水強烈水解，易與氧氣反應 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水強烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水強烈水解，加熱易分解 |
（1）儀器甲的名稱為______________，與自來水進水管連接的接口編號是________________。(填“a”或“b”)。
（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。
（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。
（4）D中反應溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）測定POCl3含量。①準確稱取30.70gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定終點的現象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
②反應中POCl3的百分含量為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸受熱發生分解反應：H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑，某化學興趣小組為驗證草酸分解產物，設計如下實驗：
(1)按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。
(2)實驗中B中現象是：______________。
(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應方程式：_________________。
(4)實驗進行時D中黑色固體會逐漸變成紅色。寫出化學反應方程式：________________。
(5)實驗過程中會有分解產生的氣體經過D而未發生反應，采用F進行收集并測量氣體體積，讀數應注意____________________以便準確讀出常壓下的氣體體積。
(6)某同學查資料了解到有如下反應：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實驗完畢后預從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質量的實驗操作依次為：_______，_______，_______，稱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe(OH)3廣泛應用于醫藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經過濾、洗滌、干燥得產品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。
(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標號)。
a.提供酸性環境，增強NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑
(3)檢驗Fe2+已經完全被氧化需使用的試劑是_________。
(4)研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表
編號 | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關系為___________。
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產率下降，其原因是___
(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________；
(7)設計實驗證明制得的產品含FeOOH(假設不含其他雜質)。___________。
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【題目】（1）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
①寫出甲中負極的電極反應式：__________。
②乙中負極反應式為__________，總反應的離子方程式：_______。
（2）將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發生了原電池反應，該原電池中的負極反應式為________________；正極反應式為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）配制時所需固體NaCl物質的量為____________mol，NaCl物質的質量為____________g。
（2）配制過程中需要用到的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、____________、膠頭滴管。
（3）定容的正確操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至____________為止。
（4）容量瓶上標有溫度、刻度線、____________。
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【題目】丙烯是一種重要的化工原料，可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。
Ⅰ．丁烯催化裂解生產丙烯的反應方程式是2C4H8(g)
2C3H6(g)+ C2H4(g)。
(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJ
mol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，則該反應的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉化率，又能加快反應速率的是_________。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．增大C4H8的濃度 D．使用更高效的催化劑
(2)某溫度下，在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進行上述反應，容器內的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：
反應時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
總壓強p/kPa | 4.00 | 4.51 | 4.80 | 4.91 | 4.96 | 5.00 | 5.00 |
則0~10 min內υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，該溫度下的平衡常數K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。
Ⅱ．將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯，主要涉及下列反應：
① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0
② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0
③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0
已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過大也會抑制丁烯在催化劑上的轉化。
(3)圖1是C3H6及某些副產物的產率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。
(4)圖2是某壓強下，將CH3OH和C4H8按一定的物質的量之比投料，反應達到平衡時C3H6的體積分數隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時C3H6的體積分數隨溫度的升高呈現先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。
(5)下列有關將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯的說法正確的是________。
A．增大甲醇的通入量一定可以促進丁烯裂解
B．甲醇轉化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長催化劑的壽命
C．提高甲醇與丁烯的物質的量的比值不能提高丙烯的平衡組成
D．將甲醇轉化引入丁烯的裂解中，可以實現反應熱效應平衡，降低能耗
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請認真觀察圖1，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將________轉化為________。
（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
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【題目】硫酸四氨合銅晶體
常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I．CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍色溶液。
(1)A儀器的名稱為____。
(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(3)已知淺藍色沉淀的成分為
，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是__。
III．氨含量的測定
精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質量分數的表達式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_______。
A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。
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