Question

（12分）實驗室常用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式如圖所示）來準確測定NaOH標準溶液的濃度，即分析化學實驗中常稱為“標定”的一種方法。

已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L^－1左右，滴定終點時溶液的pH應為9.1。

②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質量為204

（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應的離子方程式________________________。

（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，

再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現象是____________。

某學生進行了四次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.4080	18.20
2	17.10
3	16.90
4	17.00

（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。

A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡

C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水

D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

（4）該同學所測得的NaOH溶液的物質的量濃度為________ mol·L^－1（結果保留三位小數）。

 

Answer 1

【答案】

（1）    （2分）

（2）酚酞 （2分）     溶液顏色由無色突變到粉紅色且半分鐘內不再變色（2分）

（3）1  （1分）   A、B、F  （3分，各1分，多選倒扣，扣完為止）（4）0.118（2分）

【解析】（1）滴定終點時溶液的pH應為9.1，即溶液顯堿性，所以鄰苯二甲酸氫鉀是弱酸的酸式鹽，因此離子方程式為

（2）由于終點時溶液顯堿性，因此應該選擇酚酞，現象是溶液顏色由無色突變到粉紅色且半分鐘內不再變色。

（3）根據消耗的氫氧化鈉溶液體積可知，實驗1的誤差較大。A中氫氧化鈉被稀釋，所以消耗的體積就偏多，A正確；B中相當于消耗的氫氧化鈉溶液體積增加，正確；錐形瓶中含有蒸餾水，不影響結果；俯視讀數，讀數偏小，結果偏低；液滴飛濺出來導致溶質減少，消耗的堿液體積減少；溶液顏色由無色變到了紅色，說明氫氧化鈉加多了，因此答案選ABF。

（4）后三次實驗中氫氧化鈉溶液體積的平均值是17.00ml，鄰苯二甲酸氫鉀是0.002mol，所以根據方程式可知氫氧化鈉的物質的量也是0.002mol，所以濃度是0.002mol÷0.017L＝0.118mol/L。