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X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子是外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等.下列說法正確的是


  1. A.
    元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大
  2. B.
    元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
  3. C.
    元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩定性:XmY>XmR
  4. D.
    元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?江蘇)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?邯鄲一模)已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等,Z的核電荷數是Y的2倍,W最外層電子數是最內層電子數的3倍.下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等.請推斷后回答下列問題:
(1)寫出:W的原子結構示意圖
,R離子的電子式
,Y在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族

(2)X、Y、Z三種元素形成的化合物屬于
離子
離子
化合物(填“離子”或“共價”),其電子式為

(3)Z在Y單質中燃燒的產物電子式為
,其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(4)Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為
S2->O2->Na+>Al3+
S2->O2->Na+>Al3+

(5)W單質與Z的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素,其原子序數依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等.請填寫下列空白:
(1)畫出W的原子結構示意圖;

(2)Z和W最高價氧化物的水化物的堿性較強的是:
NaOH
NaOH
(寫化學式),它們之間在溶液中反應的離子方程式是;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)Z2Y2中陰離子的化學式是
O22-
O22-

(4)在同周期元素中,R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是:
P>S>Cl
P>S>Cl
.與R元素同周期且非金屬性最強的元素是:

(5)W的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應的化學方程式是:
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC

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科目:高中化學 來源: 題型:

X,Y,Z,W,R是周期表前20號元素,它們的原子序數依次增大,X與R,Y與W分別同主族,乙原子最外電子數是W原子最外層電子數的一半,X與Y可形成X2Y和X2Y2兩種液態化合物.下列說法不正確的是(  )
A、原子半徑:R>Z>W>Y>XB、離子半徑:X,Z,Y,W,R依次增大C、熱穩定性:X2Y>X2WD、由X,Z,Y,W,R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

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同步練習冊答案
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