Question

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。

回答下列問題：

（1）寫出實驗①反應的離子方程式：________________________________________。

（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。

（3）向反應③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現象是

________________________________________________________________________。

（4）若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________ mol。

 

Answer 1

（1）5BiO3-＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4-＋7H2O

（2）PbO2＞KMnO4＞H2O2

（3）紫紅色褪去，生成(白色)沉淀

（4）0.006

【解析】根據實驗①中的現象，BiO3-把Mn(NO3)2氧化成MnO4-，本身被還原成Bi3＋，離子方程式：5BiO3-＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4-＋7H2O。根據實驗②和③，H2O2能還原MnO4-，而PbO2又把MnO4-的還原產物氧化成MnO4-，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有MnO4-的溶液中通入SO2氣體，由于SO2還原性較強，所以紫紅色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根據電子守恒得：

2MnO4-　　　　～　　　　5O2

0.006 mol 0.015 mol

所以根據錳元素守恒，反應①中被氧化的Mn(NO3)2為0.006 mol。