利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是
A．該反應的化學方程式是 |
| B．該反應會產生高溫、發出強光 |
| C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬 |
| D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol |
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是
| A．兩個反應電子轉移的數目相等 | B．加入鎂、鋁質量比為4∶3 |
| C．金屬溶解的物質的量相等 | D．加入的兩種金屬質量不等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是
| A．將鈉投入足量的水中 |
| B．將鈉投入足量的稀硫酸中 |
| C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是
| A．加入KSCN溶液一定不變紅色 |
| B．溶液中一定含Fe2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ |
| D．剩余固體中一定含銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe5O7 | D．Fe4O5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。
利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：
（1）焙燒爐中發生如下反應，請在方程式中表示出電子轉移的方向和數目
2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為____。
（3）步驟③調pH生成AI{OH)。的離子方程式為____；不能用CO2來調pH，理由是
.
（4）步驟④的主要操作步驟是___ _，過濾、洗滌和干燥
（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：__ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質溶液并寫出電極反應式。 
正極反應____________________________；
負極反應____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答下列問題：
①負極反應式為 溶液PH （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是 ，7 gLi可吸收標況下H2 L，此時轉移電子 moL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物質的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關系如下圖所示。
按要求回答：
（1）a點對應沉淀的物質的量是 mol；此時溶液中的溶質是 。
（2）b點對應沉淀的物質的量是 mol；原溶液中c（AlCl3）= mol·L－1。
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