研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是 ( )
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時正極上有氫氣生成
C．放電時OH－向正極移動
D．總反應為：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的敘述正確的是( )
A．甲苯分子中所有原子均在同一個平面上
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．分子式為C4H9Cl的同分異構體共有5種(不考慮立體異構)
D．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是 ( )
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，Q2>Q1的是( )
A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是( )
A． CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發生反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發生
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
元素形成的化合物
化合物甲乙丙
各元素原子
個數比N(A)：N(C)
＝2：1N(A)：N(C)
＝1：1N(B)：N(A)
＝1：4
化合物丁戊己
各元素原子
個數比N(D)：N(B)：N(C)
＝2：1：3N(E)：N(F)
＝1：3N(B)：N(F)
＝1：4
請完成下列問題：
(1)D的離子結構示意圖為________，己的空間構型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為________ mol。
(3)8 g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為________。
(4)F的單質與甲反應的離子方程式為________。
(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，關于兩元素有以下敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數A>B；④原子最外層電子數A<B；⑤A的正化合價與B的負化合價的絕對值一定相等。其中正確的是 ( )
A．①② B．③④ C．③⑤ D．③④⑤
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題
取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。下列判斷不正確的是( )
A．參加反應的硝酸是0.92 mol
B．合金中鎂的質量5.9 g
C．反應過程中轉移的電子數為0.46 mol
D．合金中含有銅0.092 mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質世界練習卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按圖進行反應。
回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。
①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是_______________________________________________。
(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為__________________________。
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