【題目】四氫呋喃是常用的有機溶劑，可由有機物A（分子式：C4H8O）通過下列路線制得
已知：R1X + R2OH
R1OR2 + HX
下列說法不正確的是
A. C中含有的官能團僅為醚鍵 B. A的結構簡式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應類型分別為加成反應、消去反應
【答案】AB
【解析】
由題意可知：A的分子式是C4H8O，且能和Br2/CCl2反應，說明A中含有一個C=C，由題中信息可知，鹵代烴和醇反應生成醚，所以A中含有一個羥基，根據四氫呋喃的結構可知A的結構簡式為：CH2=CH
CH2CH2OH，由路線圖知：B為CH2BrCHBrCH2CH2OH，C為
,D和E分別為
、
。
A.根據上述分析，C中含有的官能團為醚鍵和溴原子，故A錯誤；
B.由分析知A的結構簡式為：CH2=CHCH2CH2OH，故B錯誤；
C.由分析知道D和E的結構中，含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D,根據上述分析可知，①③的反應類型分別為加成反應、消去反應，故D正確；
本題答案為AB。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X________、Y__________、Z____________、W、________
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現進行如下實驗。
實驗Ⅰ:
(1)無色氣體為_______。
(2)該固體混合物的成分為_______。
實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-，B-，C-表示)的物質的量與通入Cl2體積的關系如表所示。
(3)a=____。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示反應A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1
B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于b點
C. 圖Ⅲ表示N2+3H2
2NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內的壓強
D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點pH大于q點
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【題目】某城市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。
（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）為減少SO2對環境的污染，常將煤炭轉化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進行處理，吸收其中的SO2。
①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。
②以下物質可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
①汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學方程式為___。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO。在汽車尾氣系統中裝上催化轉化器可使CO和NO反應轉化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學反應方程式為___。
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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系
B. 
C. 溶液中水的電離程度：M>N
D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）
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【題目】用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點。生產流程如下圖所示：
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______；
(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號)。
a．Na2SO4b．Na2SO3 c．熱空氣吹出d．降低陽極區液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I-若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3-，IO3-可繼續被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。
①從原子結構的角度判斷ICl中碘元素的化合價應為________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________；
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
用離子方程式解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：______；
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______；
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現將1m3含I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)
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【題目】室溫下，下列關亍電解質的說法中正確的是
A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數Ka=
(用含a的代數式表示）
D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則
的值減小
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【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個支鏈
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