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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下

（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

（2）①反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。

（3）E的分子式是__________，官能團(tuán)的名稱是__________。

（4）③反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類型是__________。

（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________種

a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）請(qǐng)寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

【答案】 2-甲基-1-丙醇 3 增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)，使平衡右移提高醇利用率(或轉(zhuǎn)化率) C12H18O 羥基 +(CH3CO)2O + CH3COOH 取代反應(yīng) 4

【解析】（1）A的名稱是2-甲基-1-丙醇，A與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成(CH3)2CHCH2Cl，共有三種等效氫，所以核磁共振氫譜有3種吸收峰；

（2）使用濃鹽酸可以增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)，使平衡右移提高醇利用率（轉(zhuǎn)化率）；

（3）D與氫氣發(fā)生是D中的羰基上的碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的，確定分子式為C12H18O，官能團(tuán)為羥基；

（4）反應(yīng)③是乙酸的酸酐和苯上的氫發(fā)生了取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+(CH3CO)2O + CH3COOH，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）遇FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，同時(shí)有5種不同環(huán)境的氫，可以判斷出可能有結(jié)構(gòu)有以下幾種：，一共有4種符合條件的同分異構(gòu)體。

（6）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，y表示體積。

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是非氣體。

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過(guò)量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過(guò)程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點(diǎn))。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過(guò)程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)是第34號(hào)元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時(shí)的生成熱數(shù)據(jù)。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時(shí)，硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

③由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應(yīng)器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器，測(cè)得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當(dāng)溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時(shí)，反應(yīng)中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②現(xiàn)將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：

已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。

回答下列問(wèn)題：

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。

(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。

(3)寫出高溫焙燒過(guò)程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因__________________。