【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發生反應：aA（g）+bB(g)
cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是
A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動
C. B的轉化率降低D. C的體積分數增大
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【題目】某小組對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作 | 現象 |
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 |
| i．出現渾濁，溶液變為黃綠色； ⅱ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________。
(3)甲同學認為現象i中溶液變為黃綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___________________。
(4)乙同學通過實驗確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用離子方程式解釋了現象ⅱ中黃綠色褪去的原因是________。
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【題目】AG 定義為 AG= lg
，若用 AG 來表示溶液的酸度，說法不正確的是
A.在一定溫度下，溶液的酸性越強，AG 越大
B.65℃時，pH 與 AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)
C.若溶液顯堿性，則 AG < 0
D.若溶液顯中性，則 AG = 0
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【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發生如下水解反應：(R 代表烴基)R—X+NaOH
R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機化合物有如下轉換關系，部分化合物的分子式已給出。
其中，某烴 C 是重要的石油化工產品，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。化合物 A 屬于芳香烴，且苯環上的所有氫原子等效(處于相同的化學環境)。高分子聚合物 H 是工業上重要的聚酯纖維，被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據上述信息，回答下列問題：
(1)化合物 A 的結構簡式為 _______，A 的二氯代物有____種，A 的分子中最多可能有____個原子共平面。
(2)反應②的反應類型是 _____，化合物 D 中官能團的名稱為 ______。
(3)請寫出反應③的化學反應方程式______。
(4)請寫出反應⑥的化學反應方程式______，并指出該反應的反應類型：_____。
(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構體，且滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應；②不能與NaHCO3 溶液反應生成CO2；③苯環上只含有一種取代基
試寫出 I 的任意兩種可能的結構簡式：______。
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【題目】(1)已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為_____。(填“A”或“B”)
②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比a:b:c=_____。
a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液
③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。
(2)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。
①該溫度下水的Kw＝_____。
②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。
(3)下列說法中正確的是_____。
a．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7
b．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7
c．25℃時，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－
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【題目】如圖所示裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答
（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應式為______________________________。
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現象是：_______________，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為________________________________
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___________。
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
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【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列問題：
（1）如圖中甲為___________滴定管，乙為_________ 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）
（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果____________（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果___________。
（5） 未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/l。
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【題目】侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關化學用語正確的是
A.中子數為8的氮原子：
B.氧原子的結構示意圖：
C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋+H++
D.CO2的球棍模型：
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【題目】硝酸是氧化性酸，其本質是NO
有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現象 |
| 實驗Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色。 |
實驗Ⅱ | 15mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色。 |
⑴寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式_____。
⑵實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是_____。
⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。
查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH
生成，NH生成的原理是產生H2的過程中NO被還原。
⑷用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH。生成NH的電極發生的反應是_____（填“氧化反應”或“還原反應”）。
⑸進一步探究堿性條件下NO的氧化性，進行實驗Ⅳ（如圖）：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象。A、B產生不同現象的原因是_____。
②A中生成NH3的離子方程式是______。
⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。
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