【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（ ）
A.0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數目為1.0NA
B.常溫下，1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+總數為0.2NA
C.標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數為3NA
D.常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA
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【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（ ） 
A.點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
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【題目】下列既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.碳在高溫下和二氧化碳的反應
B.碳不完全燃燒
C.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應
D.鋁和氧化鐵在高溫下的反應
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【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結構。A和C、E、F均能形成共價型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調味劑，A與B的核外電子數之和等于F的最外層電子數。回答下列問題：（用化學式作答）
（1）A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號）；
（2）由A和E、F所形成的共價型化合物中，熱穩定性由強到弱的順序是_____；
（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應，產物的化學式為_______，產物中存在的化學鍵類型為_______；
（4）E、F最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是__________；
（5）C、E氫化物熔沸點的大小關系是______；
（6）F的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。
（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ） 
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應為吸熱反應
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應為吸熱反應
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應為吸熱反應
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應為放熱反應
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【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖： 
已知：部分物質沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節溶液的pH，調節范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．
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【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ） 
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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