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已知某溶液中存在四種離子,其濃度大小有如下關系,其中可能的是( )
  ①
  ②
  ③
  ④
  ⑤
A.①④B.③⑤
C.①②③D.④⑤
  C 
該溶液是氯化銨溶液,其水解顯酸性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

21、(4分)某同學設計用AlCl3溶液和Na2S溶液反應制取硫化鋁(Al2S3)固體,你認為他能達到目的嗎?     原因是(用離子方程式表示):                           。配制Na2S溶液時,為了防止水解,常向溶液中加入少量      ,用離子方程式表示Na2S的水解                                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是(   )
A.c()=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)
B.c()=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.c()>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)
D.c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性,將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現有含FeClx雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:


請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號)
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
(2)物質Y是________。
(3)本實驗用加堿沉淀的目的是否能達到?________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化學方程式為________________________________。
(5)加氧化劑的目的為________________________。
(6)最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體?________________。原因是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,pH=7的(NH42SO4與NH3·H2O的混合液中,的值是()
A.2∶1B.大于2∶1
C.小于 2∶1D.無法判斷

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

pH都為4的鹽酸和NH4Cl溶液,向鹽酸中加入amL水,向NH4Cl溶液中加入bmL水,結果兩溶液的pH仍然相等。則a與b的關系正確的是()
A.a<bB.a>b
C.a="b"D.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,在此操作過程中,有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是                                                              (   )
A.當pH=7時,c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH
B.當pH>7時,c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H+
C.當恰好完全中和時,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H
D.反應全程都有關系:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據下表信息,判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是
A.CH3COONa
B.Na2CO3
C.Na2S
D.Na3PO4

電離常數
CH3COOH
Ki =" 1.8×10" -5
H2CO3
Ki1=" " 4.3×10 -7,Ki2=" " 5.6×10 -11
H2S
Ki1=" " 9.1×10 -8,Ki2=" " 1.1×10 -12
H3PO4
Ki1=" " 7.5×10 -3,Ki2=" " 6.2×10 -8,Ki3=" " 2.2×10 -13

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有NH4、H、SO42和OH,對該溶液的描述一定正確的是 (   )
A.該溶液可能呈酸性,也可能呈堿性或中性
B.只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液
C.離子濃度由大到小的順序是:c(NH4)>c(SO42)>c(H)>e(OH
D.離子濃度存在下列關系:c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(SO42

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同步練習冊答案
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