【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A．b電極為該電池的負極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a(chǎn)電極反應式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
【答案】C
【解析】
試題分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，故A錯誤；B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤；C．左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正確；D．放電時，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環(huán)狀結構，則其分子式為（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a．加水稀釋
b．加入少量CH3COONa固體
c．加入少量冰醋酸
d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b= 。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 ；該混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填準確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序為： （填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）已知25℃ 時，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為 mol/L。
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【題目】下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量mg樣品灼燒。裝置如下：
②D瓶溶液
固體（ag）
③
請回答下列問題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性_______________。
（2）A瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是(寫兩點) _________________________。
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）連續(xù)操作1為_________、洗滌、_________、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是___________。
A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、鹽酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質量分數(shù)（列出算式即可）____________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
A．18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B．11.2 L丙烷（標準狀況）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為NA
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【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸
B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)＞ c(Y－)+ c(OH－)
C．若a＞b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是
A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol
D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3
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【題目】海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是
A．海水的淡化，必須經(jīng)過化學變化才能得到
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na
D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能
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