Question

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中A物質(zhì)在不同時(shí)間的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）記錄如下表。?

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：?

（1）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10～20 min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·min)^-1。

（2）實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=_______mol·L^-1,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_____________________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁,則v₃_______v₁（填“＞”“=”或“＜”）,且c₃_______1.0 mol·L^-1（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_______（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。理由是_________________________________________________　。?

Answer 1

解析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率公式v₁（A）==0.013 mol·(L·min)^-1。?

（2）由于實(shí)驗(yàn)1、2達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，則相同外界條件下，只有A的初始濃度相同，才能達(dá)此結(jié)果。故c₂=1.0 mol·L^-1。由于A的起始濃度、平衡轉(zhuǎn)化率都相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短，即反應(yīng)速率快。從影響反應(yīng)速率的因素：濃度（已相同）、壓強(qiáng)（已相同）、溫度（已相同）、催化劑（能提高反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率）等分析，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑。?

（3）實(shí)驗(yàn)1、3反應(yīng)溫度相同，而達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不同，并且比實(shí)驗(yàn)1大。所以c₃＞1.0 mol·L^-1，由表中數(shù)據(jù)對(duì)比可知v₃＞v₁。?

（4）在A的起始濃度相同時(shí)，升高溫度，A的平衡濃度下降，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。?

答案：（1）0.013　（2）1.0　使用催化劑　（3）＞　＞　（4）吸熱　在A的起始濃度相同時(shí)，升高溫度，A的平衡濃度下降，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?