【題目】由CO和H2組成的混合氣體2.4g在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為
A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6
g D. 無法計算
【答案】B
【解析】
CO在氧氣中完全燃燒生成CO2, CO2和再與Na2O2反應,方程式為2CO+ O2
2CO2 、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
,總方程式為:CO+Na2O2=Na2CO3,可以知道過氧化鈉增重為CO的質量;H2在氧氣中完全燃燒生成H2O, H2O再與反應,方程式為2H2+O22H2O、2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+O2 ,總反應方程式為: 2H2+2Na2O2=4NaOH,可以知道反應后固體質量增加為氫氣質量,故由2.4 g CO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒,立即通入足量的Na2O2固體,固體質量增加應為CO和H2的質量,即固體增重為2.4 g,所以B選項是正確的.答案：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe 
H2 
Cu ， ② CuO CuSO4 
Cu 。
若實驗過程中，根據一般的實驗方法和實驗操作規則進行操作，則對兩者制得單質銅的量作比較，正確的是
A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為___________________________________。
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，則該溫度下上述反應的平衡常數K＝________________。
③檢驗Fe3＋是否除盡的操作和現象是__________________________________________。
（3）濾液Ⅲ中溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是___________________。
（4）得到的NiSO4溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，請回答：
①在進行蒸發濃縮操作時，加熱到___________________________(描述實驗現象)時，則停止加熱。
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環使用，則應該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行________(填操作名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所 示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是（ ）
A. 在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
B. 在B點：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)
C. 在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
D. 在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．
（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________
（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________
（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質量為 ________
（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是
選項 | a（干燥氣體） | b（液體） |
A | Cl2 | 飽和NaOH溶液 |
B | SO2 | 4mol/LNaOH溶液 |
C | NO2 | 水 |
D | NH3 | 1mol/L鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產品，也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業產品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是__________________________。
②上述流程中循環利用的物質是________。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。
（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是________________。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。
A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
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