在NO2與水的反應中，NO2
| A．只是還原劑 |
| B．只是氧化劑 |
| C．既是還原劑，又是氧化劑 |
| D．既不是還原劑，又不是氧化劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
B．2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列說法正確的是
| A．兩個反應中均為硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 |
| D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
| A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋ |
| B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol |
| C．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol |
| D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學在日常生活中具有廣泛的應用，下列應用中不涉及氧化還原反應原理的是
| A．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水 | B．海水中提取溴 |
| C．交警用CrO3檢驗司機是否酒后駕駛 | D．醫務室用雙氧水消毒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
除廢氣NO的反應原理為：2CO＋2NO=N2＋2CO2有關該反應的說法不正確的是 ( )
| A．反應中CO為氧化劑 |
| B．反應中NO被還原 |
| C．在反應生成1 mol N2時，轉移的電子為4 mol |
| D．CO和NO都是無色有毒氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）
| A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1 |
| B．還原產物為NH+4 |
| C．若有l mol NO-3參加還原反應，則轉移8mol e- |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e-=Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋ NaNO2＋ H2O → Na2Fe2O4＋ NH3↑＋ NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為 ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有 mol電子轉移。
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是 。
| A．該生產過程不會產生污染 | B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 |
| C．反應①②③均是氧化還原反應 | D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①將
通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是 。
| A．S2- | B．S | C．SO32- | D．SO42- |
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