【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物省略），下列敘述正確的是（ ）
A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
C. C、D的簡單離子均能促進水的電離
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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【題目】（題文）下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動
D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發進行，其原因是ΔS>0
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【題目】下列數據中合理的是（ ）
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用溫度計測量某溶液溫度為20.2℃
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【題目】實驗室中某些氣體的制取．收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
（1）“氣體1“的電子式為_________。
（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
（4）“溶液3
氣體2”的離子方程式為_________。
（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。
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【題目】達康書記接著問環保局長:如果玻璃酒瓶屬于可回收垃圾，你知道酒瓶玻璃的主要成份
A. 2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3 C. CaO·PbO·6SiO2 D. Na2O·CaO·6SiO2
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【題目】工業上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下（部分步驟省略）：
已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀的離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
開始沉淀時pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請回答下列問題：
(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。
(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式為_______________________________________。
(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全
部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應的化學方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_____________________________________________。
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【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。
(1)在基態Ti原子中，核外存在________對自旋相反的電子，核外電子中占據的最高能層符號為___，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________ 。
(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_________。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 B. N5+N5-屬于共價化合物
C.每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
(3)NH3分子空間結構為_______；在BF3中B原子的雜化方式為______。
(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在[TiF6]2-離子，則鈦元素的化合價是______，配體是_____。
(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規律:____________。
(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為______g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。
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