Question

近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F繼續氧化后的產物G遇到E生成一種工業強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。請回答下列問題：

（1）石灰氮的化學式為              。

（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產中生產某種重要化工產品的重要反應，試寫出其化學方程式                                       。

（3）亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO_2­與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I^— 被氧化為I₂時，含氮產物為         （填化學式）。要得到穩定HNO_­2溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用是       （填序號）。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

（4）工業廢水中的NO₂^— 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCN₂  

（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl  

（3）NO ； b d e

（4）2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑  

【解析】

試題分析：（1），因此，化學式為：CaCN₂ 

（2）依題意可知：A為CaCO₃，B為NH₃，C為CO₂，D為CaO，E為H₂O，F為NO，G為NO₂，所以足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應： CNaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl  

（3）在反應中得失電子是相等的，1摩爾的碘離子失去1摩爾的電子變成0.5摩爾的碘分子，同時，亞硝酸鈉中的氮原子也應得到1摩爾的電子由正三價變成正二價的化合物：NO ；制備亞硝酸用的原理是強酸置換弱酸，但是碳酸跟次氯酸的酸性比醋酸的弱，那一定也比亞硝酸的弱，因為亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，但也不能選用二氧化硫，原因是，亞硝酸有氧化性，可以將二氧化硫氧化，而同時也被亞硝酸氧化。因此選： b d e

（4）首先得判斷氧化劑和還原劑，還有氧化產物跟還原產物：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

考點：氧化還原反應的有關知識。