【題目】2015年8月12日天津港危險品倉庫發生的爆炸事故，再次警示人們在注重提高科技化工發展水平的同時，不可忽視化學試劑存放的基本問題。下列在實驗室中關于試劑存放敘述正確的是
A. 白磷不易揮發，不需要密閉存放；
B. 氰化物的包裝標簽上應貼上如圖所示的標志
C. 氫氧化鈉溶液應保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中
D. 用容量瓶配制好溶液進行貯存時，需在容量瓶上貼上濃度標簽
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增加反應物的用量一定能增大反應速率
B.化學反應速率只能加快不能減慢
C.決定化學反應速率的主要因素是濃度
D.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
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【題目】CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO2+H2
CO+H2O（g）,在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數之比是（ ）
A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 放電時，負極的電極反應式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
B. 放電時，電解液中H2SO4的濃度將不變
C. 充電時，當外電路通過1mol電子時，原負極板的質量理論上減少48g。
D. 充電時，陽極電極反應式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，
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【題目】請根據所學知識回答下列問題：
酸 | 電離常數 |
CH3COOH | K = 1.8×10 -5 |
H2CO3 | K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 |
（1）NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符號）。
（2）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液 ：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序號）
（3）常溫下，物質的量濃度均為0．1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為___________（填序號）
（4）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是________（填化學式）
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【題目】有以下四種物質：①標況下11.2 L CO2 ②1 g H2，③1.204×1024個N2，④4℃時18 mL H2O，下列說法不正確的是
A. 體積：③>④>①＝② B. 質量：③>①>④>②
C. 分子個數：③>④>①＝② D. 原子個數：③>④>①>②
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【題目】某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素
A.一定是金屬元素
B.一定是第ⅡA族元素
C.一定在化合物中呈＋2價
D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1
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【題目】1 mol有機物X最多能與1 molHCl發生加成反應得到Y，1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發生取代反應得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結構簡式可能是
A. CH2=CHCl B. CH≡CH C. CH2=CH2 D. CH≡CCH3
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