Question

實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃。其工藝流程為：

 

  

圖Ⅰ                                         圖Ⅱ

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為         。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是                               。

（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為              。

（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

 

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：                 （若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）。

（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3 mol·L^－1，則Ca²⁺的濃度為              ______mol·L^－1。（常溫時(shí)CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^－11）

（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；②Ni²⁺被ClO^－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）BaSO₄    溫度升高，Ni²⁺的水解程度增大

（2）CuSO₄·5H₂O

（3）方案錯(cuò)誤。在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺（其他合理均給分）

（4）3×10^－6

（5）ClO^－＋2Ni²⁺＋4OH^－=2NiOOH·H₂O＋Cl^－

【解析】

試題分析：（1）由于含鎳催化劑中含有氧化鋇，能和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，所以根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為BaSO₄。由于隨著溫度升高，Ni²⁺的水解程度增大，從而導(dǎo)致鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大。（2）CuS、S灼燒后溶于稀硫酸中生成硫酸銅，所以副產(chǎn)品應(yīng)該是膽礬，即CuSO₄·5H₂O。（3）用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH值，容易引入雜質(zhì)，所以方案是錯(cuò)誤的。正確的操作應(yīng)該是在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺。（4）根據(jù)常溫時(shí)CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^－11可知，溶液中F^－濃度為3×10^－3 mol·L^－1，則Ca²⁺的濃度為＝3×10^－6 mol/L。（5）Ni²⁺被ClO^－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H₂O沉淀，其還原產(chǎn)物是氯離子，則根據(jù)電子的得失守恒可知，第②步反應(yīng)的離子方程式為ClO^－＋2Ni²⁺＋4OH^－＝2NiOOH·H₂O＋Cl^－。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、溶度積常數(shù)的計(jì)算、方程式的書寫