化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是( )
A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性條件下有如下反應:2Cu+
Cu2++Cu。由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證,實驗操作和實驗現象記錄如下:
加入 試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸、 加熱 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
實驗 現象 | 紅色固體和 藍色溶液 | 無色氣體 | 無色氣體和 藍色溶液 | 紅棕色氣體 和藍色溶液 |
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是( )
A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O
C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A.存在電離平衡HC
H++C
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
D.加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題
有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOClCl）中形成的，其電池總反應方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是（ �。�
A．電解質溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水
B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3
C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫的物質的量之比為4∶1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：實驗題
人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出。
試回答：
(1)現需要80 mL 0.02 mol·L－1標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)草酸與KMnO4反應的離子方程式為______________________________________
(3)滴定時，根據現象___________________________________
即可確定反應達到終點。
(4)滴定的實驗數據如下所示：
實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
經過計算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標準溶液測定Cl－為例：
終點前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
終點時：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
常溫下，對下列電解質溶液的有關說法一定正確的是( )
A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是( )
A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題
恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A．物質A、B的轉化率之比為a∶b
B．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態
C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—
）
D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是( )
A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－
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