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【題目】據研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能團名稱是________C的分子式為_____

(2)AB為硝化反應,則B的結構簡式為___AB的反應條件是_____

(3)BCDE的反應類型 ________(相同不相同”)EF的化學方程式為________

(4)HC的同分異構體,滿足下列條件的同分異構體有_____種。

①硝基直接連在苯環上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖,設計由SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)

【答案】酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ++HCl 2 +H2

【解析】

根據流程圖,A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發生取代反應生成BB的結構簡式為B發生取代反應生成C()C和磷酸在加熱條件下發生取代生成DDSOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E()EA發生被取代轉化為F,根據EF的結構簡式可判斷,A的結構簡式為,據此分析答題。

(1)根據流程圖中A的結構簡式分析,官能團名稱是羥基;根據圖示C中的每個節點為碳原子,每個碳原子連接4個共價鍵,不足鍵由氫原子補齊,則分子式為C8H7NO4

(2)AB為硝化反應,根據分析,B的結構簡式為AB的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱;

(3)根據分析,B發生取代反應生成C()C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D,則BCDE的反應類型相同;EA發生被取代轉化為F A的結構簡式為,化學方程式為:++HC

(4)C的結構簡式為 HC的同分異構體, ①硝基直接連在苯環上,②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1,說明分子結構中含有4中不同環境的氫原子,且氫原子的個數比為2:2:2:1,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明結構中含有酚羥基,根據不飽和度可知,還存在CH=CH2,滿足下列條件的同分異構體結構簡式為,共有有2種;

(5) 與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為,則合成路線為:+H2

練習冊系列答案
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【題目】在乏燃料后處理流程中,四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4HNO3體系下采用電解法制備四價鈾,電解總反應為2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O,電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.若轉移4mol e-,將有4mol H+透過質子交換膜

B.b極的電極反應式為UO22+2H2O2e=U44OH

C.電解液中NO3-的移動方向:a→質子交換膜→b

D.當產生11.2 mL N2時,同時生成U4+的質量為0.2389

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【題目】ABCD為短周期元素,請根據下表信息回答問題。

元素

A

B

C

D

性質或結構信息

工業上通過分離液態空氣獲得其單質,單質能助燃

氣態氫化物顯堿性

3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

第三周期原子半徑最小

1B在元素周期表的位置:___B氣態氫化物的電子式___

2C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為______

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【題目】實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質實驗的裝置如圖。請回答:

1)分液漏斗中盛放的液體是_____;寫出圓底燒瓶中發生的反應的化學方程式_____

2)在集氣瓶中放入濕潤的紅布條,滴加液體到燒瓶中,并點燃酒精燈,一段時間后集氣瓶中觀察到的現象是_____,燒杯中的液體是_____

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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )

實驗目的

實驗操作

A

制備膠體

濃溶液滴加到飽和的溶液中

B

溶液制備無水

溶液加熱蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥

D

配制溶液

將氯化鐵固體溶于鹽酸中

A. AB. BC. CD. D

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數目為__________________

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1mol/LNaAlO2溶液:

B. pH=11的溶液中:

C. 無色溶液中:

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【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態為,同時含有等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

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(2)雙氧水的作用是__________________;濾渣的主要成分為__________________

(3)步驟②調節溶液,可以選用的試劑是______

A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

(4)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的如下表:

氫氧化物

開始沉淀的

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中,調節,所得濾渣的成分的化學式為____________,濾液中除外,還含有的金屬陽離子是______

(5)將濾液通過____________操作可得到五水硫酸銅晶體。測定硫酸銅晶體結晶水的含量時,應將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量,測定結果______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】某溶液 只含Cl-SO4 2-Na+K+Mg2+六種離子中的某幾種。經實驗:

原溶液加過量的 NaOH 溶液,產生白色沉淀;

過濾,取實驗濾液加 BaCl2 溶液不產生沉淀;

取實驗濾液加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液產生白色沉淀, 下列說法不正確的是

A.實驗中的白色沉淀為 Mg(OH)2

B.實驗證明原溶液中一定沒有 CO3 2-SO4 2-

C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-Na+K+Mg2+

D.有同學認為原溶液一定有 Cl-,實驗可以省略

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同步練習冊答案
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